H23 入試分析 理科 甲陽学院中学校

今回は前回問題の続きです（＾◇＾）

しかし甲陽の化学の問題は本当に良問の難問ですね・・・

では早速始めましょう！！

[問題]　H23甲陽学院中学校　理科　大問6番　
※はじめの実験については前回の理科のブログをご確認ください。(~_~)
問4　実験①～③の「残った固体の重さ」のうち，食塩の重さはそれぞれ何gですか。
問5　実験①で「残った固体の重さ」のうち，固体Aは何gですか。
問6　アルミニウム3gを水酸化ナトリウム水よう液だけで完全にとかすには，何cm3必要ですか。
問7　アルミニウム3gを塩酸だけで完全にとかすには何cm3必要ですか。
問8　表のXの値を，小数第1位まで答えなさい。


[解説]前回の解説で水酸化ナトリウム水よう液100cm3と塩酸80cm3で完全中和であることがわかりましたね！！
ちなみにこのときに残った固体が7.8gとなります。そのうちアルミニウムが3gが含まれているので，中和によってできた食塩の重さは7.8g－3g＝4.8gとなります。

問4　実験①の場合　水ナ水(水酸化ナトリウム水溶液の略です(-_-;))25cm3＋塩酸20cm3の中和反応であるので，4.8g×25cm3/100cm3=1.2gの食塩ができます。…答え

　実験②の場合　水ナ水75 cm3＋塩酸60 cm3の中和反応であるので，4.8g×75 cm3/100 cm3=3.6gの食塩ができます。…答え

　実験③の場合　水ナ水100 cm3＋塩酸80 cm3の中和反応となるので，4.8gの食塩ができます。…答え

問5　実験①では水ナ水75 cm3がアルミニウムを溶かすのに使われることになります。このとき溶け残りのアルミニウムと固体Aの重さの合計は7.2g－1.2g＝6.0gとなります。
　アルミニウム3gのうち3g×(6g－3g)/(9g－3g)＝1.5gのアルミニウムが水ナ水75 cm3に溶けたことになります。したがって，1.5g×3g/1g＝4.5gの固体Aが残った固体の重さの中に含まれていることになります。

問6　問5より，水ナ水75cm3＋アルミニウム1.5g→水素2.16L＋固体A4.8gがちょうどの反応式になります。
　したがって，3gのアルミニウムを水ナ水でちょうど溶かす為には，75 cm3×3g/1.5g＝150 cm3の水ナ水が必要である事がわかります。…答え

問7　問5よりアルミニウムが1.5g溶けると水素が2.16L発生する事がわかりました。
　実験③に注目すると，この場合塩酸20 cm3がアルミニウムを溶かすのに使われたことがわかります。このとき発生した水素の体積が0.24Lであることから1.5g×0.24L/2.16L＝1/6gのアルミニウムが溶けた事がわかります。したがってアルミニウム3gをすべて実験に用いた塩酸だけで溶かす為には20cm3×(3g÷1/6g)＝360cm3の塩酸が必要である事がわかります。…答え

問8　問7より溶けたアルミニウム1/6gは1/6g×5＝5/6gの塩化アルミニウムとなります。残りの3g－1/6g=
17/6gのアルミニウムはそのまま残った固体の重さに含まれます。したがって中和によって出来た食塩4.8g＋塩
化アルミニウム5/6g＋アルミニウム17/6g＝8.4666…gとなりますので答えは8.5gとなります。

文章でざっと解説するとこのような感じです。とても面倒な問題ですが化学が大好きなお子様にとってはウキウ
キする問題ですね！！

頑張れ受験生達！！（＾◇＾）